как выглядит молекулы серы

 

 

 

 

При комнатной температуре существуют 8-ми атомные молекулы серы, при повышении температуры они постепенно распадаются. В парах при 445оС существуют, в основном, четырехатомные молекулы. Молярный объем - 15,5 см3/моль. В процессе нагревания число атомов серы в молекуле уменьшается.Как выглядеть моложе: лучшие стрижки для тех, кому за 30, 40, 50, 60. Девушки в 20 лет не волнуются о форме и длине прически. Аллотропия серы обусловлена не разным числом атомов в молекуле, как у кислорода, а различным строением восьмиатомных молекул S8.Эти превращения — результат изменений в строении молекул серы. В кристаллах серы молекулы S8 имеют кольчатое строение Это объясняется разрушением кольцевых молекул и образованием полимерных цепей. Дальнейшее нагревание ведет к разрыву цепей, и жидкая сера снова становится более подвижной. Пары серы имеют цвет от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. Реакционная способность серы определяется особенностью строения и прочностью связи S- S в молекулах Sn. Циклические молекулы S8 в твердой сере менее активны, чем бирадикальные цепочки S8, образующиеся в расплаве (см. 2.4). Физические свойства и фото серы. Сера в отличие от других самородных элементов имеет молекулярную решетку, что определяет ее низкую твердость (1,5-2,5), отсутствие спайности, хрупкость, неровный излом и обусловленный им жирный плеск Молекула серы ( S8) состоит из восьми атомов, соединенных между собой в восьмичленное кольцо. При переходе серы из одной модификации в другую число атомов в молекуле не изменяется.

Но есть и другое древнерусское название серы — «жупел» (сера горючая). Сера—это порошок желтого цвета. Для нее характерно несколько модификаций, отличающихся друг от друга строением молекул и некоторыми свойствами. Сера встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Важнейшие природные соединения серыАллотропия это способность одного и того же элемента существовать в разных молекулярных формах ( молекулы содержат разное количество атомов Так, ромбическая и моноклиническая сера всегда состоит из восьмиатомных кольцевидных молекул S8 . Различие в свойствах кристаллических модификаций серы обусловлено не числом атомов в молекуле, как например в молекулах кислорода и озона Молекулы серы образуют фигуру в виде изогнутого кольца, состоящего из восьми атомов, которое иногда выглядит как корона. Кольца, соединяясь, образуют кристаллические структуры. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Твердая сера и ее растворы состоят из молекул 88. Это кольцевые молекулы, по форме напоминающие корону (рис. 19.3).Кипящая сера образует оранжево-желтые пары.

В парах серы содержатся молекулы Б8, 5б, 84 и 2. Строение молекулы серы. S8-молекула серы состоит из 8-и атомов связь в молекуле - ковалентная неполярная молекула неполярная кристаллическая решётка - молекулярная неполярная. Природный сросток кристаллов самородной серы. Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов серы. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны Сера - S. Наиболее устойчивую при комнатной температуре -модификацию серы называют обычно ромбической серой или просто серой. Рис. 77. Вид сверху и сбоку восьмиатомного кольца ( молекулы) серы. Молекула сероводорода состоит из слипшихся атома серы и молекулы водорода SHm. (У сероводорода отвратительный запахФормула состава этой молекулы выглядит как CH4. Два атома водорода здесь объединены в молекулу поэтому формулу можно уточнить CHmH2. Сера, как простое вещество. Молекула S2 имеет строение, аналогичное O2. В отличие от кислорода, сера может образовывать зигзазообразные цепи, но наиболее устойчивыми являются циклические молекулы серы, имеющие форму короны Молекула серы образует восьмерные кольца, в которых атомы чередуются на двух уровнях (вдоль оси кольца). 4 атома S одного уровня образуют квадрат, повернутый относительно другого квадрата на 45. Определение молекулярной массы серы по понижению температуры замерзания ее растворов в бензоле приводит к заключению, что молекулы серы состоят из восьми атомов . Молекулы кристаллов серы всегда состоят из восьми атомов (S8), а различие в свойствах модификаций серы объясняется полиморфизмом неодинаковым строением кристаллов. Свойства серы. Сера это твердое кристаллическое вещество желтого цвета. Температура плавления 119Со, температура кипения 444,6Со.Кристаллическая сера состоит из циклических молекул S8 имеющих ромбическую форму. Молекулы серы состоят из замкнутой цепочки восьми атомов (S8). Жидкая сера обладает необычным свойством: с повышением температуры ее вязкость увеличивается. Ниже 160 С сера типичная жидкость желтоватого цвета Если расплавленную серу влить в холодную воду, то образуется ещё одна аллотропная модификация пластическая сера. Температура кипения серы 445оС. В парах расплавленной серы содержатся молекулы S8, S6, S4, S2. Сера (S) — неметалл, представляющий собой хрупкие кристаллы желтого цвета. Известна с древнейших времен (за 2000 лет до н.э.). Элементарную природу серы установил французский химик Лавуазье. В 1822 г, Ми-черлих обнаружил аллотропию серы. Горение серы. Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. 5.6. Физические свойства серы. Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности.Это объясняется разрушением кольцевых молекул и образованием полимерных цепей. Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), tкип 445С. Аллотропия. Для серы характерны несколько аллотропных модификаций Жидкая сера состоит из молекул S8 и цепей разной длины, в парах серы содержатся молекулы S8, S6, S4 и S2, при 1500 С появляется одноатомная сера (в химических уравнениях для простоты любая сера изображается как S) При комнатной температуре обе эти модификации превращаются в устойчивую хрупкую -S. tкип Серы 444,6 С (одна из стандартных точек международной температурной шкалы). В парах при температуре кипения, кроме молекул S8, существуют также S6, S4 и S2. Известна ромбоэдрическая сера, образованная молекулами S6. Аморфную [плотн. 1,92 г/см3, 0,397 кДж/моль, 33,18 Дж/(мольК)] и пластическую (резиноподобную) серу получают при резком охлаждении расплавленной серы напр пластич. форму - выливанием расплава серы с Сера — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur).

Кроме того, сера входит в молекулы гормонов, важных веществ. Много серы содержится в кератине волос, костях, нервной ткани. Неорганические соединения серы необходимы для минерального питания растений. Описание и свойства серы. Сера представляет собой вещество, которое находится в таблице Менделеева в 16 группе, под третьим периодом и имеет атомный номер 16. Она может встретиться как в самородном, также и в связанном виде. Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые гомоцепи. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Сера (Sulfur) S. Описанные явления имеют следующее объяснение. При обычных условиях молекула твердой серы состоит из восьми замкнутых в кольцо атомов, но при температурах, превышающих 150-160 оС Возбужденные молекулы двуокиси серы обладают избыточной колебательной энергией. Вероятность использования этой энергии для возрождения активной частицы невелика длина реакционных цепей поэтому не может быть значительной При комнатной температуре обе эти модификации превращаются в устойчивую хрупкую -S. tкип серы 444,6oС (одна из стандартных точек международной температурной шкалы). В парах при температуре кипения, кроме молекул S8, существуют S6, S4 и S2. СЕРА S (sulfur), неметаллический химический элемент, член семейства халькогенов (O, S, Se, Te и Po) - IVA подгруппы периодической системы элементов. Cера, как и многие ее применения, известны с далекой древности. Жидкая сера состоит из молекул S8 и цепей разной длины, в парах серы содержатся молекулы S8, S6, S4 и S2, при 1500 С появляется одноатомная сера (в химических уравнениях для простоты любая сера изображается как S). У атома серы на одной из 3 р-орбитали есть пара электронов. Эта пара электронов и вакантная орбиталь образуют вторую связь по донорно-акцепторному механизму.(CH3) 2CHCH (CH3) 2 как вещество называется? И как оно выглядит в расписанном виде? apl844. В структурах как a-, так и b-модификаций серы имеются неплоские восьмичленные циклические молекулы S8. Такие молекулы немного похожи на короны. Две эти модификации серы отличаются взаимной ориентацией молекул S8 в кристаллической решетке. Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами. Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов серы. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. ё) графическая формула ( с распариванием электронов). 3. Строение молекулы серы. S8-молекула серы состоит из 8-и атомов. связь в молекуле - ковалентная неполярная. Кольцеобразные молекулы серы могут выстраиваться в кристаллы. С атомами и молекулами других веществ атомы серы соединяются самыми различными способами. Проще всего выглядит соединение атома серы с атомами водорода Урок 2. Сера, строение молекул, физические и химические свойства. Знать: аллотропные модификации серы физические и химические свойства, получение и применение серы, оксидов серы(IV) и серы(VI), cерной кислоты, сульфатов качественные реакции на сульфат- и Из соединений серы в природе также распространены сульфаты, главным образом, кальция и магния, Наконец, соединения серы содержатся в организмах растений иМолекула серы одноатомна — S. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу серы Представляем интересные факты о сере. Оно имеет жуткий запах и обладает удушающим действием на человека. Жрецы использовали ее для проведения разных обрядов и священных курений, а военные добавляли в состав различных горючих смесей. Природый камень серы.

Недавно написанные:



Copyrights ©